La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos , si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
HISTORIA
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
HISTORIA
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
· El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
· La noción de masa atómica(inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
· Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.
El descubrimiento de los elementos
La noción de elemento y las propiedades periódicas
Los pesos atómicos
· El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
· La noción de masa atómica(inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
· Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.
El descubrimiento de los elementos
Aunque
algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer
descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el
alquimista Henning
descubrió el fósforo
(P). En
el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de
los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química
neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva
concepción de elemento, que condujo a Lavoisier a escribir
su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 13
elementos.
La noción de elemento y las propiedades periódicas
Lógicamente,
un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el
descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera
posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades.
Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un mayor conocimiento
sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos elementos nuevos.
Los pesos atómicos
A principios
del siglo XIX, John Dalton (1766–1844) desarrolló una concepción nueva del atomismo, a la que
llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su
principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo
químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada
por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales de la química (proporciones
definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas).
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